将20kg纯铜与30kg纯镍（30kg纯铜与20kg纯镍熔化后慢冷至1250）

同样 的纯镍金属和铜 哪个电阻大

阻值与电阻率 也就是材料种类 长度 横截面积有关

金的电阻率小 如果等长 等横截面积 那么金线的电阻小

(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s

（1）①＜；②bd；不变；0.8mol﹒L —1 ﹒S —1 。③增大CO的浓度或增大压强。（2）cd；

（3） 正极；NiS—2e － Ni 2 ＋ +S。

试题分析：（1）①对于反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO） 4 （g），当温度升高时， 减小，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则该反应的逆向吸热，正向为放热反应，?H＜0；②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，a.随着反应的进行，容器内气体的质量增大，物质的量减小，等压条件下容器体积减小，密度逐渐增大，达平衡时密度不变，与图像不符，错误；b.随着反应的减小，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，达平衡时正反应速率不变，与图像符合，正确；c.?H不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，错误；d.CO的转化率随反应的进行不断增大，达平衡时CO的转化率不变，与图像相符，正确，选bd；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，影响平衡常数的外界因素为温度，温度不变，平衡常数不变；根据公式v=△n/V△t将题给数据代入计算得v(Ni(CO) 4 )=0.2mol﹒L —1 ﹒S —1 ，则0—3s内的平均反应速率v(CO)=0.8mol﹒L —1 ﹒S —1 。③要提高上述反应中CO的转化率，同时增大反应速率，可采取的措施为增大CO的浓度或增大压强。（2）迁移教材知识铜的电解精炼作答。以NiSO 4 溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼， a．电解过程中，电能转化为化学能，错误；b．粗镍作阳极，发生氧化反应，错误；c．精炼过程中比镍活泼的金属Fe、Zn以离子形式进入电解质溶液，活泼性比镍弱的金属Cu、Pt、Au进入阳极泥，正确；d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比，正确，选cd；（3） 根据题意知，电解时，硫化镍中的硫元素以单质形态沉积在某电极附近，硫元素的化合价由—2价升高为0价，发生氧化反应，作电解池的阳极，与电源的正极相接。阳极的电极反应式为NiS—2e － Ni 2 ＋ +S。

纯镍和铝镍哪个好

如果没有具体应用环境，则不好比较，但是如果是比较抗腐蚀性能，则镍铝更好，且镍铝的密度更低，材料更轻。

问一道化学题目。

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你的Ni(CO)4的标准摩尔熵变为401.7j/mol*k应该是负值吧，如果是正值，那么这个反应不管什么条件下都会发生，而且反应前有4mol气体，反应后气体没有了，混乱度降低，Sm该是负值。

①Ni+4CO==Ni(CO)4；Hm=-602.3KJ/mol，Sm=-401.7J/mol，

平衡时Gt1≈Hm-t1Sm=0，此时的温度t1就是反应①的转向温度，t1=1499≈1500K，

当T＞1500K时，G＞0，反应逆向进行，反之T＜1500K时，反应正向进行，即生成Ni(CO)4

镍是稳定单质，其标准摩尔生成焓应该为0，所以

Gt2≈0-t229.9=0，方程解是0，本身不具有意义（不管什么时候K恒大于0）

所以生成Ni(CO)4的温度是低于1500K，分解是高于1500K。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

纯镍铸造

一：牌号n4纯镍镍板纯镍

二：化学成分：

Ni%=99.5%-99.6% ??C%=0.10%Max

纯镍的耐腐蚀性能

特别能耐碱的腐蚀,不论在高温或熔融的碱中都比较稳定，所以主要用于制碱工业。在常温下,镍在海水和盐类溶液及有机介质（如脂肪酸、酚、醇等）中极为稳定。不耐无机酸腐蚀，在醋酸和蚁酸中也不稳定。

三：应用范围应用领域：

用途：充电电池组中的连接片、极耳、引出片、截流片、镍氢电池，锂电池，极耳，电动工具，组合电池、聚合物电池、动力电池、电子产业、手提电脑、手机、无绳电动工具、电动自行车。电动助力车、传呼机、MP3、数码相机及录像机、镍镉、镍氢、镍电池、组合电池及仪器仪表，电讯、电真空、特种灯泡等。

四：概况：

纯镍在许多酸性和碱性的环境中都表现出良好的耐蚀性，多被应用在还原性介质中。

镍的特点是耐碱性介质的腐蚀，如苛性钾，苛性钠等，此被广泛应用于离子膜烧碱工艺。与大多数合金相比，镍在干燥的氟中的耐蚀性良好。镍还成功应用于常温到540℃的干燥氯气和氯化氢中。也可应用在静止的氢氟酸溶液。具有优秀的力学性能和优良的耐腐蚀性，较高的热和电导率，低气体含量和

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